AVOGADRO HİPOTEZİ
Günlük hayatta bir insandan beklemediğimiz bir davranış şeklini görürsek; hemen yargılamadan önce o kişinin bu davranışı hangi ortamda ve hangi şartlar altında gösterdiğini iyice anlamalıyız. Yoksa o kişi hakkında yapacağımız yargılar yanlış olabilir.
Kimyada da işler böyledir. Bir maddenin, bir madde karşısında, ya da bir olay karşısında nasıl davrandığına bakarken; bulunduğu ortam ve şartlar nasıldır bunu iyi anlamamız gerekir.
Kimyada çokça kullanılan üç tane koşul vardır.
E Aynı koşullar ( AK )
"Basınç ve sıcaklık sabit"
E Normal Koşullar ( NK ya da NŞA )
"Sıcaklık = 0 0C =273 K ve Basınç = 1 atm = 760 mm-Hg
E Oda koşulları ( OK )
"Sıcaklık = 25 0C = 298 K ve Basınç = 1 atm = 760 mm-Hg"
Bu durumun farkına ilk önce AVOGADRO varmış ve kendi hipotezini ileri sürmüştür.
"Aynı koşullarda bütün gazların eşit mollerinin hacimleri de eşittir."
Mol ile ilgili hesaplara geçmeden önce konuda kullanılan terimleri önce tanımlayalım.
n = mol sayısı (mol)
m = kütle (gram, g)
MA = bir molün kütlesi (g / mol)
V = hacim
22,4 L = NK'da 1 molün hacmi
V = hacim
24,5 L = OK''da 1 molün hacmi
N = tanecik sayısı ( atom, molekül, iyon elektron.....)
N0 = NA = Avogadro sayısı = 6,02x1023
E Yukarıdaki formüllerden daha ziyade oran ve orantı yöntemiyle soruları çözmeye çalışacağız. Çünki formülleri akılda tutmak biraz zor.
MOL İLE İLGİLİ
*E BAZI GRAFİKLER
*E KÜTLEDEN HESAPLAMA
*E HACİMDEN HESAPLAMA
*E TANECİK SAYISINDAN HESAPLAMA
*E TEPKİME KATSAYILARINDAN FAYDALANARAK HESAPLAMA
*E BASİT FORMÜL & MOLEKÜL FORMÜLÜ
*E MOL İLE PROBLEM ÇÖZME
__________________________________________________ _________________
İşte formüller:
