Beşiktaş Forum  ( 1903 - 2013 ) Taraftarın Sesi


Geri git   Beşiktaş Forum ( 1903 - 2013 ) Taraftarın Sesi > Eğitim Öğretim > Dersler - Ödevler - Tezler - Konular > Kimya

Cevapla
 
LinkBack Seçenekler Stil
Alt 25-01-2007, 11:00   #1
imparator
Guest
 
imparator - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Dengeye Etki Eden Etmenler

DENGEYE ETKİ EDEN ETMENLER

Haber metodu ile amonyağın elde edilmesinde azot ve hidrojen gazları birleşerek amonyak gazını meydana getirir.
Bu reaksiyonun 500 0C deki denge sabiti
K = 6,04 litre3/mol2 dir.
Bir silindir içinde azot, hidrojen ve amonyak gazları denge halinde bulunsun. Böyle bir sistemin dengesine etki eden etmenleri inceleyelim. Bu incelememize;
Kinetik Teori, Le Chatelier Prensibi[1] ve Denge Bağıntısı yardımcı olacaktır.
1. Sistemdeki Madde miktarlarının Değiştirilmesi :
Denge halindeki gaz karışımına bir miktar daha azot gazı katalım. Kinetik teoriye göre, hidrojen molekülleri çarpışmak için daha fazla sayıda azot bulacaklarından denge, amonyağın meydana gelişi yönünde bozulacaktır.
Le Chatelier Prensibi'ne göre azot gazının katılması bir dış etkidir. Sistem bu dış etkiyi azot gazını tüketmekle azaltacaktır. Azotun tüketilmesi daha fazla amonyak gazı meydana gelmesiyle olur. Denge Bağıntısı da aynı sonucu vermektedir.
[NH3]2
K = -----------------
[N2] [H2]3
Denge halinde iken karışımdaki bütün gazların konsantrasyonları
[NH3]2
-----------------
[N2] [H2]3
oranını K denge sabitine eşit yapacak değerlerdeydi.
Daha fazla azot kattığımızda bu oranı küçültmüş oluyoruz. O halde;
[NH3]2
----------------- < K ' dır.
[N2] [H2]3
Sistem bu oranı K denge sabitine eşit hale getirinceye kadar değiştirecektir. K bir sabit değer olduğuna göre orandaki paydanın değerinin azalması ve payın değerinin çoğalması gerekir. Buda ancak azotun hidrojenle birleşerek daha fazla amonyak meydana getirmesiyle olur.
Alıştırma

Bu sisteme daha fazla azot veya hidrojen konulması sistemden bir miktar amonyak gazının çekilmesi hallerinde dengenin hangi yönde bozulacağını kinetik teori, denge bağıntısı ve Le Chatelier Prensibi yönlerinden inceleyiniz.
Çözüm

Sisteme daha fazla azot veya hidrojen konulması dengenin NH3 yönüne kaymasına sebep olur. Kinetik teoriye göre birim hacimdeki N2 ve H2 moleküllerin çarpışma sayısı artacak yani daha fazla NH3 meydana gelecektir. Le Chatelier Prensibine göre N2 gazının artması bir dış etkidir ve sistem bu dış etkiyi azaltmak için azot gazı miktarını azaltır yani daha fazla NH3 meydana getirir. Olayı bir de denge bağıntısı yönünden inceleyelim. N2 veya H4 konsantrasyonlarından birinin artırılması halinde [NH3]2 / [N2] [H4]3 küçülür. Bu oranın K sabitine eşit olabilmesi için daha fazla NH3 meydana gelmelidir.
2. Sistemin Hacminin Azaltılması ve Çoğaltılması
(Basıncın Değiştirilmesi)
Başlangıçta dengede olan gaz karışımının hacmini, basıncı artırarak yarıya indirdiğimizi düşünelim. Karışımdaki gazların her birinin konsantrasyonu iki misli artar. Bu takdirde
[NH3]2 22 1
----------------- = ---------- = ------- olur.
[N3] [H2]3 2 x 23 4

[1] Le Chatelier Prensibi'ne göre dengede bulunan bir sisteme dışardan etki edildiğinde sistemin dengesi bu etkiyi azaltacak yönde bozulur. Bir buz parçasının, basınç altında erimesi olayını inceleyelim. Basınç bir dış etkidir. Bu dış etkiyi azaltabilmek için buz, basınca karşı direnmeme yolları aramalıdır. Çünkü karşısında bir direnç bulamayınca basıncın etkisi yok olur. Bu da ancak hacmi küçültmekle yani büzülmekle olur. Aynı ağırlıktaki suyun hacmi buzunkinden küçük olduğuna göre buzun erimesi hacminin küçülmesi demektir.
  Alıntı ile Cevapla
Alt 25-01-2007, 11:00   #2
imparator
Guest
 
imparator - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 

Başlangıçta K sabitine eşit olan bu oran küçülür. K sabitinin değerine varabilmek için azot ile hidrojen birleşerek daha fazla amonyak meydana getirmelidir.
Kinetik teoriye göre hacmin küçülmesi azot ile hidrojen molekülleri arasındaki çarpışma sayısını artırdığı gibi, amonyak moleküllerinin kendileri arasındaki çarpışma sayasını da artırır. Fakat denklemin iki tarafındaki moleküllerin sayısı birbirine eşit değildir. Bir azot ve üç hidrojen molekülüne karşılık sadece iki amonyak molekülü vardır. Bu bakımdan hacmin küçülmesi nedeniyle azotla hidrojen arasındaki çarpışmalarda görülen artış, amonyak moleküllerinin çarpışmalarındaki artıştan daha fazladır. Böylece denge daha fazla amonyak meydana getirmek üzere bozulmuş olur.
Reaksiyona giren ve reaksiyondan çıkan moleküllerin sayısı birbirine eşit olduğunda hacim değişmesinin dengeye etkisi olmaz. Örnek olarak hidrojen ile iyot arasındaki reaksiyonu alabiliriz:
H2 (g) + I2 (g) = 2 H I (g)
3. Sıcaklığın Denge Üzerindeki Etkisi
Endotermik reaksiyonlarda sıcaklık yükseltildiği takdirde K 'nın değeri büyür. Sıcaklığın yükseltilmesiyle ortam reaksiyon sistemine ısı verecek şekilde etki eder.
Isı + A + B C
Le Chatelier Prensibine göre sistem bu ısıyı tüketecek şekilde kendini ayarlar. C 'nin konsantrasyonunun daha büyük olduğu yeni bir denge kurulur.
[ C ]
-------------
[ A ] [ B ]
oranı büyük olacağından yeni sıcaklıktaki K 'nın değeri de daha büyük olur. Aynı şekilde ekzotermik reaksiyonlarda sıcaklık yükseldiğinde K küçülür.



4. Katalizörün Denge Üzerindeki Etkisi
Reaksiyon hızı ile ilgili bölümde incelediğimiz gibi katalizörler aktivasyon enerjisi engelini küçültürler. Enerji engelinin küçülmesi her iki yönde de hızları aynı şekilde artıracağından denge sabitine bir etkisi olmaz. Denge bağıntısı sistemin ilk ve son haliyle ilgilidir. Katalözörler bir ara basamağa (en yavaş) etki ettiğine göre dengeye etki etmezler. Ancak sistemin dengeye varmasını hızlandırırlar.[1] Denge bağıntısı bir reaksiyonun hızlı veya yavaş olduğu hakkında bir fikir vermez.
ÖZET

q Reaksiyon hızına etki eden etmenler şunlardır: Moleküllerin yapısı, Maddelerin konsantrasyonu, Maddeler arasındaki yüzeyin büyüklüğü (heterojen sistemlerde), Sıcaklık, katalizörler.
q Kimyasal olayların moleküllerin çarpışması sonucunda olduğunu ileri süren teoriye çarpışma teorisi denir.
q Aktif komplekse varabilmek için gereken enerjiye aktivasyon enerjisi denir.
q Reaksiyona giren ve reaksiyonda elde edilen maddelerin ortalama enerjileri arasındaki farka reaksiyon ısısı denir.
q Yüksek enerjili moleküller düşük enerjili moleküller haline geçerken dışarıya enerji verirler. Böyle reaksiyonlar ekzotermik reaksiyonlardır.
q Düşük enerjili moleküller yüksek enerjili moleküller haline geçerken dışardan enerji alırlar. Böyle reaksiyonlara endotermik reaksiyonlar denir.
q Bir reaksiyonun basamaklar halinde gösterilmesine reaksiyon mekanizması denir.
q Reaksiyon hızını tayin eden basamak diğerlerine göre en yavaş ilerleyen basamaktır.


[1] Oksijenli su, üzerinde kan lekesi bulunan yaralarda daha çok köpürür. Kabarcıklar oksijenli sudaki H2O2 nin HO ve O haline ayrışmasından ileri gelir. Kanın hemoglobinindeki Fe+3 iyonları bu olayda katalizör etkisi gösterir. Oksijenli suya biraz Na3PO4 katsak, fosfat iyonları Fe+3 iyonları ile birleşerek katalizörün etkisini azaltır, böylece reaksiyonu yavaşlatır. O halde fosfat bir negatif katalizördür.
  Alıntı ile Cevapla
Alt 25-01-2007, 21:14   #3
Forumun Basketçisi
 
AyTeK54 - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 

paylaşım için teşekkürler
__________________
вιzє єğℓєηмєуι уαηℓış öğяєттιℓєя çüηкü σηℓαя нιç "ραѕ¢αℓ ησυмα" ιℓє ∂ιѕ¢σуα gιтмє∂ιℓєя...
AyTeK54 Ofline   Alıntı ile Cevapla
Alt 01-02-2007, 22:46   #4
ยŦยк
 
Constantin - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 

tskler
Constantin Ofline   Alıntı ile Cevapla
Cevapla

Bu konuyu arkadaşlarınızla paylaşın


Konuyu Toplam 1 Üye okuyor. (0 Kayıtlı üye ve 1 Misafir)
 
Seçenekler
Stil

Yetkileriniz
You may not post new threads
You may not post replies
You may not post attachments
You may not edit your posts

BB code is Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-KodlarıKapalı
Trackbacks are Açık
Pingbacks are Açık
Refbacks are Açık




Türkiye`de Saat: 18:08 .

Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2008, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO 3.3.2

Sitemiz CSS Standartlarına uygundur. Sitemiz XHTML Standartlarına uygundur

Oracle DBA | Kadife | Oracle Danışmanlık



1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431 432 433 434 435 436 437 438 439 440 441 442 443 444 445 446 447 448 449 450 451 452 453 454 455 456 457 458 459 460 461 462 463 464 465 466 467 468 469 470 471 472 473 474 475 476 477 478 479 480 481 482 483 484 485 486 487 488 489 490 491 492 493 494 495 496 497 498 499 500 501 502 503 504 505 506 507 508 509 510 511 512 513 514 515 516 517 518 519 520 521 522 523 524 525 526 527 528 529 530 531 532 533 534 535 536 537 538 539 540 541 542 543 544 545 546 547 548 549 550 551 552 553 554 555 556 557 558 559 560 561 562 563 564 565 566 567 568 569 570 571 572 573 574 575 576 577 578 579 580